① Vesinikkloriidhape (HCl)
Enamik kloriide on vees lahustuvad. Elektrokeemilises reas -enne vesinikku paiknevad metallid, aga ka enamik metallioksiide ja karbonaate{2}}lahustuvad vesinikkloriidhappes. Lisaks on kloriidioonil (Cl-) teatud redutseerivad omadused ja see võib moodustada paljude metalliioonidega kompleksioone, hõlbustades seeläbi proovide lahustumist. Seda kasutatakse tavaliselt selliste proovide nagu hematiit (Fe₂O3), stibniit (Sb2S3), karbonaadid ja pürolusiit (MnO₂) lahustamiseks.
② Lämmastikhape (HNO₃)
Sellel happel on tugevad oksüdeerivad omadused ja peaaegu kõik nitraadid lahustuvad vees. Kontsentreeritud lämmastikhape, välja arvatud plaatina, kuld ja teatud haruldased metallid, on võimeline lahustama peaaegu kõiki metalle ja nende sulamid. Metallid nagu raud, alumiinium ja kroom läbivad lämmastikhappega kokkupuutel passiveerumise; kuid lisades lahustumisprotsessi ajal mitte-oksüdeerivat hapet-, näiteks vesinikkloriidhapet-, et eemaldada tekkinud oksiidkile, saab neid metalle tõhusalt lahustada. Peaaegu kõik sulfiidid lahustuvad ka lämmastikhappes; siiski tuleks esmalt lisada vesinikkloriidhapet, et väävel lenduks H2S-i kujul, takistades seeläbi elementaarse väävli kapseldamist proovi ja takistades selle lagunemist. Lisaks on lämmastikhape väga ebastabiilne; kuumutamisel või valguse käes võib see laguneda veeks, lämmastikdioksiidiks ja hapnikuks. Veelgi enam, mida suurem on lämmastikhappe kontsentratsioon, seda kergemini see laguneb. Tugeva oksüdeeriva olemuse tõttu reageerib lämmastikhape erinevate metallide, mitte-metallide ja redutseerivate ainetega; selle tulemusena lämmastiku oksüdatsiooniaste langeb, saades kas lämmastikdioksiidi või lämmastikoksiid (kontsentreeritud lämmastikhape reageerib metallide, mitte{10}}metallidega jne, moodustades lämmastikdioksiidi, lahjendatud lämmastikhape aga lämmastikoksiidi). Lisaks reageerib lämmastikhape valkudega, muutes need kollaseks.
③ Väävelhape (H₂SO4)
Kõigi teiste metallide sulfaadid, välja arvatud kaltsium, strontsium, baarium ja plii, lahustuvad vees. Kuumal kontsentreeritud väävelhappel on tugevad oksüdeerivad ja dehüdreerivad omadused; seda kasutatakse sageli metallide nagu raud, koobalt ja nikkel, samuti alumiiniumi, berülliumi, antimoni, mangaani, tooriumi, uraani ja titaani sisaldavate metallisulamite lahustamiseks. Seda kasutatakse tavaliselt ka proovides, näiteks pinnases, leitud orgaanilise aine lagundamiseks. Väävelhappel on suhteliselt kõrge keemistemperatuur (338 kraadi); Järelikult, kui madalama -keemistemperatuuriga-hapete-, nagu lämmastikhape, vesinikkloriidhape või vesinikfluoriidhape- anioonid segavad analüütilisi määramisi, lisatakse sageli väävelhapet ja lahust aurustatakse, kuni eralduvad valged aurud (SO₃).
④ Seleenhape (H₂SeO4)
Molekulmass: 144,9. Valge kuusnurkne{1}}prismaatiline kristalne tahke aine, mis on väga hügroskoopne. Sulamistemperatuur (kraad): 58; Keemistemperatuur (kraad): 260 (laguneb). Suhteline tihedus: 2,95 × 10³ kg/m³. See lahustub hästi vees, ei lahustu ammoniaagi vesilahuses ja lahustub väävelhappes. See ei ole{10}}süttiv, kuid sellel on tugevad söövitavad ja ärritavad omadused, mis võivad põhjustada inimkudedele põletusi. Sellel on tugev oksüdeeriv toime ja tugev happesus (mõlemad on tugevamad kui väävelhappel). Selle vesilahused on söövitavad ja intensiivselt ärritavad.
⑤ Fosforhape (H3PO4)
Fosfaatioonil on väga tugev koordineerimisvõime; järelikult saab peaaegu 90% kõigist maakidest lahustuda fosforhappes. See hõlmab paljusid maake, mis ei lahustu teistes hapetes, -nagu kromiit, ilmeniit, kolumbiit-tantaliit ja rutiil-, samuti on see väga tõhus sulamite lahustamisel, mis sisaldavad suures kontsentratsioonis süsinikku, kroomi ja volframi. Fosforhappe kasutamisel ainsa lahustina tuleks reaktsioonitingimusi üldiselt reguleerida temperatuurivahemikus 500–600 kraadi ja kestusega mitte üle 5 minuti. Kui temperatuur on liiga kõrge või reaktsiooniaeg pikenenud, võivad lahustumatud pürofosfaadid välja sadestuda või polüsilikofosfaadid võivad tekkida ja kleepuda reaktsioonianuma põhja; samal ajal võib see protsess korrodeerida ka klaasnõusid. Puhas fosforhape esineb värvitute kristallidena sulamistemperatuuriga 42,3 kraadi; see on kõrge keemistemperatuuriga hape, mis lahustub vees hästi. Fosforhape on triprootne, mõõdukalt tugev hape, mis läbib ionisatsiooni kolmes erinevas etapis; see ei ole lenduv ega kaldu lagunema ning sellel ei ole praktiliselt mingeid oksüdeerivaid omadusi.
⑥ Perkloorhape (HClO4)
Kuumal kontsentreeritud perkloorhappel on väga tugevad oksüdeerivad omadused, mis võimaldab kiiresti lahustada terast ja erinevaid alumiiniumisulameid. See on tugevaim teadaolev anorgaaniline hape. See on võimeline oksüdeerima selliseid elemente nagu Cr, V ja S nende kõrgeima võimaliku oksüdatsiooniastmeni. Perkloorhappe keemistemperatuur on 203 kraadi; suitsemiseni aurustades eemaldab see tõhusalt madalama -keemistemperatuuriga-happed, jättes maha jäägi, mis on vees hästi lahustuv. Perkloorhapet kasutatakse sageli ka dehüdreeriva ainena gravimeetrilises analüüsis SiO₂ määramiseks. HClO₄ käsitsemisel tuleb plahvatusohu vältimiseks rangelt vältida kokkupuudet orgaaniliste ainetega.
⑦ Vesinikfluoriidhape (HF)
Vesinikfluoriidhape on väga nõrk hape (kuid vesinikfluoriidhappe ja antimonpentafluoriidi segu -tuntud kui fluoroantimoonhape- on äärmiselt tugev hape, 2 × 10¹⁹ korda tugevam kui puhas väävelhape). Sellest hoolimata on fluoriidioonil (F-) tugev koordineerimisvõime; see võib moodustada keerulisi ioone selliste ioonidega nagu Fe³⁺, Al³⁺, Ti(IV), Zr(IV), W(V), Nb(V), Ta(V) ja U(VI), muutes need vees lahustuvad. See võib reageerida ka räniga, moodustades SiF4, mis seejärel gaasina välja pääseb. See on võimeline klaasi korrodeerima.
⑧ Vesinikbromiidhape (HBr)
Värvitu või kahvatukollane vedelik, mis kergelt aurustub. Molekulmass: 80,92; suhteline gaasitihedus (vs. õhk=1): 3,5; vedeliku suhteline tihedus: 2,77 (-67 kraadi juures); 47% HBr vesilahuse suhteline tihedus: 1,49. Sulamistemperatuur: -88,5 kraadi ; keemistemperatuur: -67,0 kraadi. See lahustub kergesti orgaanilistes lahustites, nagu klorobenseen ja dietoksümetaan. See seguneb vee, alkoholide ja äädikhappega. Õhu ja päikesevalguse käes tumeneb selle värv järk-järgult vaba broomi vabanemise tõttu. See on tugev hape ja sellel on vesinikkloriidhappega sarnane terav lõhn. Välja arvatud metallid, nagu plaatina, kuld ja tantaal, korrodeerib see kõiki teisi metalle, moodustades vastavad metallibromiidid. Sellel on ka tugevad redutseerivad omadused ja seda saab atmosfäärihapniku või muude oksüdeerivate ainetega oksüdeerida broomiks.
⑨ Vesinikjodiidhape (HI)
See reageerib ägedalt selliste ainetega nagu fluor, lämmastikhape ja kaaliumkloraat. Kokkupuude leelismetallidega võib põhjustada plahvatuse. Aine kuumutamisel võivad tekkida mürgised joodiaurud. Kokkupuutel vee või veeauruga muutub see väga söövitavaks ja võib põhjustada naha põletusi.
⑩ Vesiniktsüaniidhape (HCN)
Keemiline nimetus (hiina keeles): Qinghuaqing (vesiniktsüaniid) / Qingcuansuan (vesiniktsüaniidhappe-vesilahus);
Keemiline nimetus (inglise): Vesiniktsüaniid.
Tehniline andmeleht:
- Kood: 826
- CAS nr: 74-90-8
- Molekulaarvalem: HCN
- Molekulaarstruktuur: süsinikuaatom moodustab sidemeid kasutades sp-hübridiseeritud orbitaale; esineb süsinik-lämmastiku kolmikside, mis muudab molekuli polaarseks molekuliks.
- Molekulmass: 27,03
