Teoreetiliselt öeldes saadakse happeanhüdriidi reageerimisel veega vastav hape.
Märkus. Mitte kõik happeanhüdriidid ei reageeri veega, moodustades hapet. Võtke näiteks äädikhappe anhüdriid: see moodustub vee *eemaldamisel* äädikhappemolekulide vahel. Kuid seda eemaldatud vett ei saa algse happe taastamiseks lihtsalt anhüdriidi külge *taas ühendada.
Sama põhimõte kehtib ka SiO₂ kohta. H4SiO4 on ortosänihape [Si(OH)4], mitte ränihape. Ränihape on H₂SiO3; seetõttu on vee eemaldamisel tekkiv saadus SiO₂.
H4SiO4 anhüdriid on samuti SiO2, kuna H4SiO4 on keemiliselt samaväärne H2SiO3·H2O-ga. Seotud veemolekulid on lihtsalt "lisatud" struktuurile ja neid saab otse elimineerida, mõjutamata tuuma happeosa. See on analoogne maarjaga (KAl(SO4)₂·12H2O), mille puhul võib sellega seotud kristallisatsioonivee tõhusalt tähelepanuta jätta. Kuigi need veemolekulid esinevad keemilises valemis, toimivad nad lihtsalt "välise kinnitusena"-nagu rõivas, mida kantakse alusstruktuuri peal.
